(получить из более концентрированного раствора менее концентрированный)
1 действие:
Количество мл более концентрированного раствора (который необходимо развести)
Необходимый объем в мл (который необходимо приготовить)
Концентрация менее концентрированного раствора (того, который необходимо получить)
Концентрация более концентрированного раствора (того, который разводим)
2 действие:
Количество мл воды (или разбавителя) = или воды до (ad) необходимого объема ()
Задача№6. Во флаконе ампициллина находится 0,5 сухого лекарственного средства. Сколько нужно взять растворителя, чтобы в 0,5 мл раствора было 0,1 г сухого вещества.
Решение: при разведении антибиотика на 0,1 г сухого порошка берут 0,5 мл растворителя, следовательно, если,
0,1 г сухого вещества – 0,5 мл растворителя
0,5 г сухого вещества - х мл растворителя
получаем:
Ответ: чтобы в 0,5 мл раствора было 0,1 г сухого вещества необходимо взять 2,5 мл растворителя.
Задача № 7. Во флаконе пенициллина находится 1 млн. ЕД сухого лекарственного средства. Сколько нужно взять растворителя, чтобы в 0,5 мл раствора было 100000 ЕД сухого вещества.
Решение: 100000 ЕД сухого вещества – 0,5 мл сухого вещества, тогда в 100000 ЕД сухого вещества –0,5 мл сухого вещества.
1000000 ЕД – х
Ответ: чтобы в 0,5 мл раствора было 100000ЕД сухого вещества необходимо взять 5 мл растворителя.
Задача № 8. Во флаконе оксацилина находится 0,25 сухого лекарственного средства. Сколько нужно взять растворителя, чтобы в 1 мл раствора было 0,1 г сухого вещества
Решение:
1 мл раствора – 0,1г
х мл - 0,25 г
Ответ: чтобы в 1 мл раствора было 0,1 г сухого вещества нужно взять 2,5 мл растворителя.
Задача №9 . Цена деления инсулинового шприца – 4 ЕД. Скольким делениям шприца соответствует 28 ЕД. инсулина? 36 ЕД.? 52 ЕД.?
Решение: Для того, чтобы узнать скольким делениям шприца соответствует 28 ЕД. инсулина необходимо: 28:4 =7(делениям).
Аналогично: 36:4=9(делениям)
52:4=13(делениям)
Ответ: 7, 9, 13 делениям.
Задача № 10 . Сколько нужно взять 10% раствора осветленной хлорной извести и воды (в литрах) для приготовления 10л 5%раствора.
Решение:
1) 100 г – 5г
(г) активного вещества
2) 100% – 10г
(мл) 10% раствора
3) 10000-5000=5000 (мл) воды
Ответ: необходимо взять 5000мл осветленной хлорной извести и 5000мл воды.
Задача № 11 . Сколько нужно взять 10% раствора хлорной извести и воды для приготовления 5л 1% раствора.
Решение:
Так как в 100 мл содержится 10 г активного вещества то,
1) 100г – 1мл
5000 мл – х
(мл) активного вещества
2) 100% – 10мл
00 (мл) 10% раствора
3) 5000-500=4500 (мл) воды.
Ответ: необходимо взять 500 мл 10% раствора и 4500мл воды.
Задача № 12 . Сколько нужно взять 10% раствора хлорной извести и воды для приготовления 2л 0,5% раствора.
Решение:
Так как в 100 мл содержится 10 мл активного вещества то,
1) 100 % – 0,5мл
0 (мл) активного вещества
2) 100 % – 10 мл
(мл) 10% раствора
3) 2000-100=1900 (мл) воды.
Ответ: необходимо взять 10 мл 10% раствора и 1900 мл воды.
Задача № 13 . Сколько нужно взять хлорамина (сухое вещество) в г и воды для приготовления 1 литра 3%раствора.
Решение:
1) 3г – 100 мл
г
2) 10000 – 300=9700мл.
Ответ: для приготовления 10 литров 3%раствора необходимо взять 300г хлорамина и 9700мл воды.
Задача № 14. Сколько нужно взять хлорамина (сухого) в г и воды для приготовления 3-х литров 0,5% раствора.
Решение:
Процент – количество вещества в 100 мл.
1) 0,5 г – 100 мл
г
2) 3000 – 15=2985мл.
Ответ: для приготовления 10 литров 3%раствора необходимо взять 15г хлорамина и 2985мл воды
Задача № 15. Сколько нужно взять хлорамина (сухого) в г и воды для приготовления 5 литров 3% раствора.
Решение:
Процент – количество вещества в 100 мл.
1) 3 г – 100 мл
г
2) 5000 – 150= 4850мл.
Ответ: для приготовления 5 литров 3%раствора необходимо взять 150г хлорамина и 4850 мл воды.
Задача № 16 . Для постановки согревающего компресса из 40% раствора этилового спирта необходимо взять 50мл. Сколько нужно взять 96% спирта для постановки согревающего компресса?
Решение:
По формуле (1)
мл
Ответ: Для приготовления согревающего компресса из 96% раствора этилового спирта необходимо взять 21 мл.
Задача № 17 . Приготовить 1 литр 1% раствор хлорной извести для обработки инвентаря из 1 литра маточного 10% раствора.
Решение: Подсчитайте сколько нужно взять мл 10% раствора для приготовления 1% раствора:
10г – 1000 мл
Ответ: Чтобы приготовить 1 литр 1% раствора хлорной извести нужно взять 100 мл 10% раствора и добавить 900 мл воды.
Задача № 18. Больной должен принимать лекарство по 1 мг в порошках 4 раза в день в течении 7 дней, то сколько необходимо выписать данного лекарства (расчет вести в граммах).
Решение: 1г = 1000мг, следовательно, 1 мг = 0,001 г.
Подсчитайте сколько больному необходимо лекарства в день:
4* 0,001 г = 0,004 г, следовательно, на 7 дней ему необходимо:
7* 0,004 г = 0,028 г.
Ответ: данного лекарства необходимо выписать 0,028 г.
Задача № 19. Больному необходимо ввести 400 тысяч единиц пенициллина. Флакон по 1 миллиону единиц. Развести 1:1. Сколько мл раствора необходимо взять.
Решение: При разведении 1:1 в 1 мл раствора содержится 100 тысяч единиц действия. 1 флакон пенициллина по 1 миллиону единиц разводим10 мл раствора. Если больному необходимо ввести 400 тысяч единиц, то необходимо взять 4 мл полученного раствора.
Ответ: необходимо взять 4 мл полученного раствора.
Задача № 20. Ввести больному 24 единицы инсулина. Цена деления шприца 0,1 мл.
Решение: в 1 мл инсулина содержится 40 единиц инсулина. В 0,1 мл инсулина содержится 4 единицы инсулина. Чтобы ввести больному 24 единицы инсулина необходимо взять 0,6 мл инсулина.
Простые химические растворы можно легко приготовить различными способами в домашних условиях или на работе. Независимо от того, получаете ли вы раствор из порошкового материала или разбавляете жидкость, можно легко определить правильное количество каждого компонента. При приготовлении химических растворов не забывайте использовать персональные средства защиты, чтобы избежать повреждений.
Определите процентное содержание по весу /объему раствора. Проценты показывают, сколько частей вещества приходится на сто частей раствора. В применении к химическим растворам это означает, что если концентрация составляет 1 процент, значит, в 100 миллилитрах раствора содержится 1 грамм вещества, то есть 1 мл/100 мл.
Определите объем раствора, который вы хотите приготовить. Чтобы выяснить требующуюся массу вещества, сначала следует определить конечный объем необходимого вам раствора. Этот объем зависит от того, какое количество раствора вам понадобится, как часто вы его будете использовать, и от стабильности готового раствора.
Рассчитайте количество граммов вещества, которое требуется для приготовления раствора. Чтобы вычислить необходимое число граммов, используйте следующую формулу: число граммов = (необходимые проценты)(требуемый объем/100 мл). При этом необходимые проценты выражаются в граммах, а требуемый объем - в миллилитрах.
Взвесьте вещество. После того как вы посчитаете необходимую массу вещества, следует отмерить это количество. Возьмите откалиброванные весы, поместите на них чашу и выставьте ноль. Взвесьте необходимое количество вещества в граммах и отсыпьте его.
Растворите вещество в необходимом количестве жидкости. Если не указано другого, то в качестве растворителя используется вода. Возьмите мерную мензурку и отмерьте необходимое количество жидкости. После этого растворите в жидкости порошковый материал.
Определите молекулярный вес используемого вещества по формуле. Молекулярный вес по формуле (или просто молекулярный вес) соединения записывается в граммах на моль (г/моль) на стенке бутылки. Если вы не можете найти на бутылке молекулярный вес, поищите его в интернете.
Определите объем необходимого раствора в литрах. Очень просто приготовить один литр раствора, так как его молярность выражается в молях/литр, однако может потребоваться сделать больше или меньше литра, в зависимости от назначения раствора. Используйте конечный объем, чтобы рассчитать необходимое число граммов.
Рассчитайте число граммов, необходимое для приготовления требуемого молекулярного раствора. Для этого следует использовать следующую формулу: число граммов = (необходимый объем)(необходимая молярность)(молекулярный вес по формуле). Помните, что необходимый объем выражается в литрах, молярность - в молях на литр, а молекулярный вес по формуле - в граммах на моль.
Взвесьте вещество. С помощью правильно откалиброванных весов отвесьте необходимое количество вещества. Разместите на весах чашу и выставьте ноль перед взвешиванием. Добавляйте в чашу вещество до тех пор, пока не получите необходимую массу.
Растворите порошок в необходимом количестве жидкости. Если не указано другого, для приготовления большинства растворов используется вода. При этом берется такой же объем жидкости, который использовался при расчете массы вещества. Добавьте вещество в воду и перемешайте ее до полного растворения.
Определите концентрацию каждого раствора. При разбавлении растворов необходимо знать концентрацию исходного раствора и того раствора, который вы хотите получить. Данный метод подходит для разбавления концентрированных растворов.
Определите объем конечного раствора. Необходимо найти объем того раствора, который вы хотите получить. Вам придется рассчитать количество раствора, который потребуется, чтобы разбавить данный раствор до получения необходимых концентрации и объема.
Рассчитайте объем раствора, который понадобится для разведения начального раствора. Для этого вам понадобится следующая формула: V 1 C 1 =V 2 C 2 , где V 1 - объем необходимого раствора, C 1 - его концентрация, V 2 - объем конечного раствора, C 2 - его концентрация.
Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации навеску вещества отвешивают на аналитических весах, а растворы готовятся в мерной колбе. При приготовлении растворов кислот нужный объем концентрированного раствора кислоты отмеряют бюреткой со стеклянным краном.
Навеска растворяемого вещества подсчитывается с точностью до четвертого десятичного знака, а молекулярные массы берутся с точностью, с которой они приведены в справочных таблицах. Объем концентрированной.кислоты подсчитывается с точностью до второго десятичного знака.
Пример 1. Сколько граммов хлорида бария необходимо для приготовления 2 л 0,2 М раствора?
Решение. Молекулярная масса хлорида бария равна 208,27. Следовательно. 1л 0,2 М раствора должен содержать 208,27-0,2= = 41,654 г ВаС1 2 . Для приготовления 2 л потребуется 41,654-2 = 83,308 г ВаС1 2 .
Пример 2. Сколько граммов безводной соды Na 2 C0 3 потребуется для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
Решение. Молекулярная масса соды равна 106,004; эквивалент-пая масса 5 N a 2 C0 3 =М: 2 = 53,002; 0,1 экв. = 5,3002 г.
1000 мл 0,1 н. раствора содержат 5,3002 г Na 2 C0 3
500 »» » » » х
» Na 2 C0 3
5,3002-500
х=——
Гооо—- = 2-6501 г Na 2 C0 3 .
Пример 3. Сколько концентрированной серной кислоты (96%: d=l,84) требуется для приготовления 2 л 0,05 н. раствора серной кислоты?
Решение. Молекулярная масса серной кислоты равна 98,08. Эквивалентная масса серной кислоты 3h 2 so 4 =М: 2=98,08: 2 = 49,04 г. Масса 0,05 экв. = 49,04-0,05 = 2,452 г.
Найдем, сколько H 2 S0 4 должно содержаться в 2 л 0,05 н. раствора:
1 л-2,452 г H 2 S0 4
2 »- х » H 2 S0 4
х = 2,452-2 = 4,904 г H 2 S0 4 .
ЧтобА определить, сколько для этого надо взять 96,% раствора H 2 S0 4 , составим пропорцию:
\ в 100 г конц. H 2 S0 4 -96 г H 2 S0 4
У » » H 2 S0 4 -4,904 г H 2 S0 4
4,904-100
У
=——— §6—— = 5,11 г H 2 S0 4 .
Пересчитываем это количество на объем: ,. Р 5,11
К = 7 = ТЖ = 2 ‘ 77 мл —
Таким образом, для приготовления 2 л 0,05 н. раствора надо взять 2,77 мл концентрированной серной кислоты.
Пример 4. Вычислить титр раствора NaOH, если известно что его точная концентрация равна 0,0520 н.
Решение. Напомним, что титром называется содержание в 1 мл раствора вещества в граммах. Эквивалентная масса NaOH=40 01 г Найдем, сколько граммов NaOH содержится в 1 л данного раствора:
40,01-0,0520 = 2,0805 г.
1итр раствора: -щ=- =0,00208 г/мл. Можно воспользоваться также формулой:
9 N
где Т - титр, г/мл; Э - эквивалентная масса; N - нормальность раствора.
Тогда титр данного раствора:
ф 40,01 0,0520
«NaOH =——— jooo—— 0,00208 г/мл.
„ «Р ие Р 5 — Вычислить нормальную концентрацию раствора HN0 3 , если известно, что титр данного раствора равен 0,0065 Для расчета воспользуемся формулой:
Т ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63,05.
Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна:
— V = 63,05 = 0,1030 н.
Пример 6. Какова нормальная концентрация раствора, если известно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na 2 C0 3
Решение.
Как было вычислено в примере 2, Зма 2 со(=53,002.
Найдем, сколько эквивалентов составляет 2,6501 г Na 2 C0 3: Г
2,6501: 53,002 = 0,05 экв. /
Для того чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, составим пропорцию:
1000 » » х »
1000-0,05
х =
—————— =0,25 экв.
В 1 л данного раствора будет содержаться 0,25 эквивалентов, т. е. раствор будет 0,25 н.
Для такого расчета можно воспользоваться формулой:
Р- 1000
где Р - количество вещества в граммах; Э - эквивалентная масса вещества; V - объем раствора в миллилитрах.
Зыа 2 со 3 =53,002, тогда нормальная концентрация данного раствора
2,6501-10С0 N = 53,002-200
В каждой квартире наших соотечественников можно найти небольшой пузырек, заполненный крошечными блестящими кристаллами темно серо-фиолетовой окраски. Это химическое вещество представляет собой достаточно сильный окислитель, имеющий выраженные противомикробные качества, и носящий наименование марганцовка. Растворы данного элемента активно используются в быту и в лечении многих патологических состояний. Но способы их приготовления могут отличаться в зависимости от того, раствор какой концентрации вы хотите получить. Достаточно часто в рецептах указывается 1 процентный раствор марганцовки. Как его правильно изготовить в домашних условиях?
Однопроцентный раствор марганцовки является достаточно концентрированным. Он не подходит для внутреннего потребления, так как может стать причиной сильных ожогов. Однако в некоторых случаях такое средство может наноситься на кожные покровы. К примеру, такая необходимость может возникнуть при лечении грибковых заболеваний и разных патологических формирований на коже – бородавок и пр. Кроме того такое лекарственное средство подходит для обработки тех участков тела, где могут сформироваться пролежни. Оно оказывает местно-раздражающее и подсушивающее воздействие, в результате чего существенно ускоряются процессы кровообращения и подсушиваются воспаления. Некоторые специалисты советуют применять подобный концентрированный раствор и для обработки воспаленных ран. В том случае, если использование такого состава не оказывает желаемого эффекта, может понадобиться применение пятипроцентного раствора перманганата калия.
Однопроцентный раствор марганцовки достаточно часто применяется для протравливания семян. Это самый распространенный метод обеззараживания посадочного материала. Кроме того такой способ отличается высокой степенью эффективности, ведь среди существующих протравливателей химического типа именно марганцовокислый калий характеризуется наибольшим спектром действия.
Тем не менее, протравливание с применением марганцовки не способно дать гарантии стопроцентного обеззараживания, ведь надежно устраняя инфекцию на поверхности семян, такое средство совершенно не влияет на инфекционные частицы внутри посадочного материала.
Если вы попытаетесь использовать для протравливания менее концентрированные – более светлые растворы данного химического вещества, они не дадут положительного результата.
Кроме того, нужно учитывать, что обработка слипшихся между собой семян также не будет достаточно эффективной. Соответственно, перед протравливанием рекомендуется хорошенько перетереть руками посадочный материал, обеспечивая каждому семечку доступ к обеззараживающему раствору.
Как приготовить 1 процентный раствор марганцовки?
Для приготовления подобного средства вам потребуются кристаллы марганцовки и обыкновенная вода. Если у вас есть возможность взвесить данный химический элемент, то процесс изготовления раствора не составит для вас труда. Вам потребуется всего лишь растворить один грамм кристаллов марганцовки в ста миллилитрах воды.
Если же возможности осуществить точное взвешивание у вас нет, существует другой способ приготовления раствора нужной вам концентрации.
Как известно, стандартная чайная ложечка имеет объем в пять миллилитров. Если наполнить ее маранцовокислым калием и провести ножом так, чтобы убрать горку – вы получите ровно шесть грамм кристаллов. Полученный объем химического вещества следует развести в шестистах миллилитрах воды.
Однопроцентный раствор марганцовки обладает густой практически черной окраской.
Дополнительная информация
Как утверждают многие источники, марганцовка обладает практически неограниченным сроком годности, несмотря на официальный период хранения лишь в пять лет. Теоретически, данное химическое вещество может окислить что-то из окружающей среды при недостаточно правильном хранении, но в этом случае кристаллики просто перестанут растворяться в воде.
Нужно учитывать, что кристаллы перманганата калия крайне огнеопасны при их контакте с быстро окисляющимися элементами органического происхождения. Подобные соприкосновения чреваты не только пожаром, но и могут привести ко взрыву.
Марганцовка должна храниться исключительно в недоступном для воздействия света месте с достаточным уровнем сухости воздуха (не высокой влажности). Емкость с данным химическим веществом должна быть плотно прикрыта.
Ни в коем случае не стоит растворять и хранить перманганат калия в металлической таре. Это химическое вещество вступит с емкостями в контакт, что приведет к появлению на них несмываемых следов и станет причиной потери части лекарственных качеств. Лучше всего использовать для приготовления растворов стеклянные емкости.
Раствор перманганата калия сохраняет свои уникальные качества не так долго – в течение лишь нескольких часов после приготовления. После того, как лечебная жидкость поменяет окраску на коричневатую – использовать ее просто не будет смысла.
Учитывайте, что длительное воздействие крепкого раствора марганцовки на кожу чревато появлением серьезных ожогов. Также нужно проявлять особую осторожность и людям со светлой и чувствительной кожей. Крепкие растворы перманганата калия крайне редко применяются в педиатрической практике.
Препарат Дорогова АСД-2 широко используется для терапии различных заболеваний человека и животных. Он предназначен как для внутреннего, так и для наружного применения. Но чаще всего не в чистом виде, а в растворах. Сегодня поговорим о том, как приготовить 1% раствор.
Схемы и способы использования состава несложные. Ученый А.В. Дорогов разработал несколько протоколов приема препарата для терапии разных патологий. Именно по этим схемам и лечатся пациенты. Средство рекомендовано также и для наружного применения: примочек, микроклизм и промывания влагалища.
Для спринцевания следует использовать 1-процентный раствор. Готовится он очень просто. Необходимо смешать нужное количество капель или миллилитров лекарства с прокипяченной немного остуженной водой. Соотношение компонентов – 1:100.
Если мы берем 1 мл лекарства, то его необходимо смешать с 99 мл воды. Как это легче и правильнее сделать:
Внимание! Во время отбора лекарства нельзя вскрывать флакон. При взаимодействии адаптогена с воздухом теряются лечебные свойства состава, и он попросту становится неактивным.
Так как стимулятор обладает специфическим, довольно неприятным ароматом, смешивать его с водой предпочтительне у открытого окна и стараться не вдыхать пары препарата.
Наружное использование антисептика-стимулятора способствует излечению самых разных недугов, в том числе гинекологических и кожных. Лекарство обладает мощным противовоспалительным, ранозаживляющим, антибактериальным и антисептическим воздействием. Применение раствора поможет в:
Спринцевания разбавленной жидкостью необходимо проводить два-три раза в сутки. Продолжительность терапевтического курса – до полного выздоровления.
Препарат Дорогова весьма эффективен и уникален. Применяйте его по назначению и в правильных дозировках, и он поможет в излечении от многих недугов.
